اسید بوریک
دسته بندی : کشاورزی
- درصد خلوص : B=17% min و B2O3=56.9%
- موارد استفاده پر کاربرد : کودهای شیمیایی، درمان عفونت قارچی، تولید داروهای ضدعفونت، تهیه مواد شوینده، صنایع هسته ای و حشره کش
- وضعیت ماده : کریستال بی رنگ یا سفید رنگ
- کشور تولید کننده : ترکیه، چین
- بسته بندی : کیسه 25 کیلویی - 10 کیلویی
جهت اطلاع از قیمت به روز تماس بگیرید.
سوالی درباره ی نحوه ی خرید دارید؟ با ما تماس بگیرید.تلفن تماس : 88176126-021
- توضیحات محصول
- مشخصات فنی
- کاربردها
- بسته بندی و نحوه نگهداری
اسید بوریک چیست؟
اسید بوریک یک اسید لوئیس ضعیف با فرمول شیمیایی خطی H3BO3 را دارد و به شکل بلورهای بی رنگ یا یک پودر سفید بوده که در آب حل می شود. هنگامی که به عنوان ماده معدنی رخ می دهد، به آن ساسولیت گفته می شود.نامهای دیگر این اسید، اسید اورتوبوریک، اسید بوراسیک، اسید اورتوبوریک، اسید بوراسیک، تری هیدروکسی بوران، هیدروکسید بورون (III)، هیدروژن بورات و بور تری هیدروکسید می باشد.
زمین شناسی اسید بوریک
اسید بوریک یا ساسولیت عمدتا در برخی از مناطق آتشفشانی، به عنوان مثال، در منطقه توسکانی ایتالیا، جزایر لیپاری و ایالت نوادا وجود دارد. در این منطقه آتشفشانی، آن را با بخار مخلوط و از شکاف های موجود در زمین استفاده می کند. همچنین به عنوان ماده تشکیل دهنده بسیاری از مواد معدنی طبیعی وجود دارد به عنوان مثال بوراکس، بوراكیت، یكلكسیت (بوروناتروكالسیت) و كلمنیت. اين اسید و نمکهای آن در آب دریا و همچنین در گیاهان یافت می شود، از جمله تقریباً در همه میوه ها موجود است.
اسید بوریک برای اولین بار توسط ویلهلم هومبرگ (1652-1715) از بوراکس، با اسیدهای معدنی تهیه شد و نام آن را با عنوان sal sedativum Hombergi (نمک آرام بخش هومبرگ) ناميد. با این حال، بورات ها، از جمله اسید بوریک، از زمان یونانیان باستان برای تمیز کردن ، حفظ مواد غذایی و سایر فعالیت ها استفاده می شدند.
واكنش اسيد بوريك با اسید سولفوریک و الکل
اسید بوریک همچنین در اسید سولفوریک بی آب حل می شود:
+B(OH)3 + 6H2SO4 → B(HSO4)-4 + 2HSO-4 + 3H3O
اسید بوریک با الکل واکنش می دهد تا استرهای بورات ، B(OR)3 که R در آن آلکیل یا آریل است تشکیل شود. یک ماده دهیدراته کننده مانند اسید سولفوریک غلیظ به طور معمول اضافه می شود:
B(OH)3+3ROH→B(OR)3+3H2O
به عنوان نمک نیز شناخته شده است ، که شامل آنیون بورات تریگونال BO-33 بورات مسطح است.
آپدیت 1399/12/06
خصوصیات فیزیکی اسید بوریک
یک پودر آمورف سفید یا بی رنگ و جامد کریستالی است. با چگالی 1.435 گرم در میلی لیتر، نقطه ذوب 170.9 درجه سانتی گراد و نقطه جوش 300 درجه سانتیگراد است. بو خاصي ندارد و به شکل و درجه های مختلف توليد و تهيه می شود.
خواص شیمیایی اسید بوریک
یک اسید مونوبازیک ضعیف است و اسید لوئیس محسوب می شود. در آب جوش و در اسید سولفوریک بی آب حل می شود. هنگامی که در دمای بالا (بیش از 170 درجه سانتیگراد) گرم می شود برای تشکیل اسید متابوریک (HBO2) دچار کم آبی طبق معادله زير می شود:
H3BO3 → HBO2 + H2O
روش تهیه و تولید اسید بوریک در آزمايشگاه
بوراکس (Na2B4O7 • 10H2O) در آب مقطر جوش حل می شود و در حالی که داغ است فیلتر می شود. اسید نیتریک (مقدار کمی اسید نیتریک لازم است) به فیلتر داغ اضافه و مخلوط واکنش برای یک روز در یک مکان سرد کنار گذاشته می شود. روز بعد بلورهای اسید بوریک با فیلتراسیون جمع می شوند و با مقدار کمی آب مقطر سرد شسته می شوند. اين اسید با حل مجدد کریستالهای شسته شده در آب مقطر جوش خالص می شود. محلول در مکانی خنک نگه داشته می شود تا کریستالی از اسید بوریک ظاهر شود. کریستالهای اين اسید فیلتر و خشک می شوند و 50-60٪ بلورهای بی رنگ یا سفید، مرواریدی لایه دار تشکیل می شوند.
تهیه: اسید بوریک با واکنش مواد معدنی مانند بوراکس (Na2B4O7 • 10H2O) با اسیدهای قوی مانند HCl تهیه می شود:
Na2B4O7 • 10H2O + 2 HCl → 4 H3BO3 + 2 NaCl + 5 H2O
همچنین با هیدرولیز تری هالیدهای بور (مانند BBr3) یا دیبران (B2H6) قابل تهیه است:
BBr3 + 3 H2O → B (OH) 3 + 3 HBr
B2H6 + 6 H2O → 2 B (OH) 3 + 6 H2
اسید بوریک ممکن است با واکنش بوراکس (سدیم تتراوبات دکاهیدرات) با یک اسید معدنی مانند اسید هیدروکلریک تهیه شود:
Na2B4O7 • 10H2O + 2 HCl → 4 B (OH) 3 یا H3BO3 + 2 NaCl + 5 H2O
این ماده همچنین به عنوان محصول هیدرولیز تری هالیدهای بور و دیبران تشکیل شده است:
B2H6 + 6 H2O → 2 B (OH) 3 + 6 H2
BX3 + 3 H2O → B (OH) 3 + 3 HX (X = Cl) ، Br، I
اسید بوریک در آب جوش محلول است. هنگامی که بیش از 170 درجه سانتیگراد گرم می شود، آب بدن را خشک می کند و اسید متابوریک (HBO2) تشکیل می دهد:
H3BO3 → HBO2 + H2O
اسید متابوریک یک کریستالی جامد سفید، مکعبی است و فقط در آب کمی محلول است. اسید متابوریک در حدود 236 درجه سانتیگراد ذوب می شود، و هنگامی که در دمای بیش از 300 درجه سانتیگراد گرم می شود بیشتر آب آن خشک میشود و اسید تتروبیک اسید را تشکیل می دهد که اسید پیروبیوریک نیز نامیده می شود (H2B4O7):
HBO2 → H2B4O7 + H2
اصطلاح اسید بوریک ممکن است گاهی به هر یک از این ترکیبات اشاره شود. گرمایش بیشتر (تا حدود 330 درجه سانتیگراد) به تری اکسید بور منجر می شود.
H2B4O7 → 2 B2O3 + H2O 2
واکنش اسید بوریک با گلیسیرین
استفاده از پلی اولها مانند گليسرول يا گليسيرين و مانیتول ، میزان اسیدیته محلول اسید بوریک را افزایش می دهد. با غلظت های مختلف مانیتول ، pK ترکیب B (OH) 3 از عدد 3 تا دامنه 5 واحد (از 4 تا 9) افزایش می یابد. این اسیدیته تشدید شده اسید بوریک در حضور مانیتول نیز گاهی به عنوان "اسید مانیتور بوریک" نامیده می شود. این امر به دلیل شکل گیری کلات بورون مانیتول ، [B (C6H8O2 (OH) 4) 2] - که با نام واکنش منیتوبورات نیز شناخته می شود ، مطابق واکنش پیچیده زیر است که یک پروتون را آزاد می کند:
اسید بوریک
B (OH) 3
+ 2
مانیتول
C6H14O6
⇌
مجتمع مانیتوبورات
[B (C6H8O2 (OH) 4) 2] -
+ 3 H2O + H +
(pKa بسته به غلظت مانیتول از 4 تا 9 متغیر است)
این ویژگی در شیمی تحلیلی برای تعیین مقدار بور در محلول آبی با استفاده از تیتراسیون پتانسیومتری با پایه قوی مانند NaOH استفاده می شود.
آپدیت 1399/12/06
کاربرد اسید بوریک
اسید بوریک اغلب به عنوان یک ماده ضد عفونی کننده، حشره کش، مهار کننده شعله، مصارف تخصصی مانند تولید آهن ربا فوق العاده قوی ،جذب کننده نوترون یا پیش ماده دیگر ترکیبات شیمیایی استفاده می شود. در تولید مینای دندان و لعاب، وسایل ساخته شده از جنس گلدان، کاشی منزل، تهیه صابونهای دارویی به دلیل خاصیت ضد عفونی کننده بودن آن، تولید در پودر لباسشویی و مواد شیمیایی در استخر هاي شنا كاربرد دارد.
به زودی